Tipos de enlaces químicos | Textos Científicos. Los átomos se unen entre sí para formar moléculas mediante fuerzas de enlace. Los tipos fundamentales de enlace son el iónico, el covalente y el metálico.
A continuación se describen cada uno de los tipos de enlace y sus características principales. Enlace iónico El enlace iónico consiste en la atracción electrostática entre átomos con. Este tipo de enlace se establece entre átomos. Es necesario que uno de los elementos pueda ganar electrones y el otro perderlo. Un ejemplo de sustancia con enlace iónico es el cloruro sódico. En su formación. tiene lugar la transferencia de un electrón del átomo de sodio al átomo de. Las configuraciones electrónicas de estos elementos después del proceso.
Unidad 3 Quimica Enlaces Quimicos Pdf
IV. ENLACES QUÍMICOS OBJETIVO.- Identificar los tipos de enlace en la formación de moléculas relacionándolos con sus propiedades y las fuerzas que las.
Enlaces Quimicos. QUIMICA Enlace covalente. 15:50 ¿QUE SON LOS ENLACES QUÍMICOS? ¿QUÉ TIPOS DE ENLACES QUÍMICOS EXISTEN? Los enlaces covalentes pueden ser simples cuando se comparte un solo par de electrones, dobles al compartir dos pares de electrones.
Se produce una transferencia electrónica, cuyo déficit se cubre sobradamente. Cl- y Na+. De esta forma cada ion Cl- queda rodeado de seis iones Na+ y. Se llama índice de coordinación al número de iones de signo.
Química General Unidad Nº 4: Enlace químico 6 Propiedades de los compuestos covalentes: Compuestos covalentes son aquellos que solo contienen enlaces covalentes. Para deshacer la red es necesario romper estos enlaces, los cual consume enormes cantidades de energía. Electrovalencia y covalencia. TEMA 3: ENLACES QUÍMICOS PÁGINA 65 TEMA 3: ENLACES QUÍMICOS 1. - INTERACCIONES ENTRE ÁTOMOS. Microsoft Word - TEMA 3 PARA PDF.doc Author: rav. QUÍMICA BÁSICA – TABLA PERIÓDICA Y ENLACES QUÍMICOS Ing. Rafael Rosado TEMARIO: Modelo atómico, número atómico y moléculas. Tabla Periódica, masa molecular. Enlaces Quimicos Disoluciones > Quimica Organica > > Reactividad Química Ejercicios Resueltos Anexos > Foro Contacto Enlaces Químicos. Un enlace. Enlaces quimicos covalente metalico es una fuerza de union quimica de los atomos en la que los electrones transforman un atomo con capas electronicas.
En el caso. del Na. Cl, el índice de coordinación es 6 para ambos.
Los compuestos iónicos estado sólido forman estructuras reticulares cristalinas. Los dos factores principales que determinan la forma de la red cristalina son las cargas relativas de los iones y sus tamaños relativos. Existen algunas estructuras que son adoptadas por varios compuestos, por ejemplo, la estructura cristalina del cloruro de sodio también es adoptada por muchos haluros alcalinos y óxidos binarios, tales como Mg. O. Disposición de la red cristalina en el Na. Cl. Propiedades de los compuestos iónicos.
Las sustancias iónicas están constituidas por iones ordenados en el retículo. Coulomb. muy intensas. Esto hace que las sustancias iónicas sean sólidos cristalinos.
En efecto, para fundir un cristal iónico hay. El aporte de energía necesario.
Esto. hace que haya una relación entre energía reticular y punto de fusión, siendo éste. Por otra parte, la aparición de fuerzas repulsivas muy intensas cuando dos. Hay sustancias cuyas moléculas, si bien. Esto se debe. a que no hay coincidencia entre el centro de gravedad de las cargas positivas. Los dipolos se caracterizan por su momento; producto. Un de estas sustancias polares es, por ejemplo el agua. Cuando un compuesto iónico se introduce en un disolvente polar, los iones.
En este proceso de orientación se libera una energía. Una vez. arrancado, el ion se rodea de moléculas de disolvente: queda solvatado. Las. moléculas de disolvente alrededor de los iones se comportan como capas protectoras. Todo esto hace que, en general. Así, un compuesto como el Na. Cl, es muy soluble en disolventes. Enlace covalente.
Lewis expuso la teoría de que todos los elementos tienen tendencia a conseguir. Elementos situados a la derecha de la tabla periódica ( no metales ) consiguen. De esta forma la combinación de un metal con un no metal se hace por enlace. Lewis supuso que.
Es posible también la formación de enlaces múltiples, o sea, la compartición. En otros casos. el par compartido es aportado por sólo uno de los átomos, formándose entonces. Se han encontrado compuestos. Por ejemplo, en BCl. SF6. el átomo de azufre consigue hasta doce electrones.
Esto hace que actualmente. Fuerzas intermoleculares.
A diferencia que sucede con los compuestos iónicos, en las sustancias covalentes. Entre estas moléculas se dan fuerzas.
Van der Waals, que debido a su debilidad, no pueden considerarse. Hay varios tipos de interacciones: Fuerzas de. Propiedades de los compuestos covalentes. Las fuerzas de Van der Waals pueden llegar a mantener ordenaciones cristalinas. La mayor parte de las sustancias covalentes, a temperatura. En cuanto a la solubilidad, puede decirse que, en general, las sustancias.
Se conocen algunos sólidos covalentes prácticamente infusibles e. Un ejemplo. de ellos es el diamante. La gran estabilidad de estas redes cristalinas se.
Para deshacer la red es necesario romper estos enlaces, los cual. Electrovalencia y covalencia Teniendo presenta las teorías de los enlaces iónicos y covalentes, es posible. La electrovalencia, valencia en la formación de compuestos iónicos, es. La covalencia, número de enlaces covalentes que puede formar un átomo. Hay que. tener presente que un átomo puede desaparecer sus electrones al máximo. ENLACE METÁLICOLos elementos metálicos sin combinar forman redes cristalinas con elevado índice. Hay tres tipos de red cristalina metálica: cúbica centrada.
Sin embargo, el número. En el enlace metálico, los átomos se transforman en iones y electrones. Intuitivamente, la red cristalina metálica puede considerarse formada por. POLARIDAD DE LOS ENLACESEn el caso de moléculas heteronucleares, uno de los átomos tendrá mayor. El resultado es un desplazamiento. Por ejemplo, en la molécula. HCl la mayor electronegatividad del cloro hace que sobre éste aparezca.
Resulta así una molécula polar, con un.